[자연과학] 일반화학實驗 - 반응열 측정과 Hess의 법칙
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작성일 20-09-24 10:44
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즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.
3. 이론(理論)
- 反應열
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다.
-反應열의 종류
① 생성열 : 25℃, 1기압에서 그 물질을 이루는 가장 안정한 상태의 성분(成分) 홑원소 물질로부 터 어떤 물질 1몰이 생성될때 방출 또는 흡수되는 열량으로, 생성열(H)이 작응수록 안 정한 물질이다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
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[자연과학] 일반화학實驗 - 반응열 측정과 Hess의 법칙
[자연과학] 일반화학實驗 - 반응열 측정과 Hess의 법칙
순서
[자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙 , [자연과학] 일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 반응열 측정과 Hess 법칙
1. 실험 title
反應열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(測定) 하고 Hess의 법칙을 확인한다.
② 엔탈피 alteration(변화) (H)〓 생성물질의 총 엔탈피- 反應물질의 총 엔탈피
③ 발열反應 및 흡열 反應에서의 엔탈피 alteration(변화)
발열反應 : H(反應물질) ` H(생성물질), H`0, Q`0
흡열反應 : H(反應물질) ` H(생성물질), H`0, Q`0
- 열화학 反應식
화학反應이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 에너지를 화학反應식에 함께 나타낸 식이다. 反應열은 Q또는 H로 나타내는데, 反應열Q는 열화학 反應식에 포함하여 나타내지만 H는 따로 표시한다.
- 발열反應과 흡열反應
① 발열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학反應
② 흡열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 열을 흡수하는 화학反應
- 反應 엔탈피
① 엔탈피 (H) :물질 내부에 저장되어 있는 고유 에너지이며, 열함량이라고도 한다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
- 발열反應과 흡열反應
① 발열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학反應
② 흡열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 ...
1. 실험 title
反應열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(測定) 하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 이론(理論)
- 反應열
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다.
② 분해열: 어떤 물질 1몰이…(省略)
설명
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실험결과/화학
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다. 즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.
