[자연과학]물리화학 - 빅터마이어 분자량 측정
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작성일 20-11-11 18:56
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어느 기체나 t〓 -273.15에서 V〓0이므로 a를 다음과 같이 쓸 수 있다
0 〓 273.15b +bt 〓 b(t+273.15)
섭씨온도에 273.15를 더한 Kelvin온도척도는 다음과 같다. 따라서 절대온도가 두 배가 되면 부피도 두 배가 된다
위에 주어진 Charles법칙을 다른 모양의 식으로 바꾸면
Cha…(생략(省略))
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[자연과학]물리화학 - 빅터마이어 분자량 측정
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다.
K〓 ℃ + 273.15
Kelvin온도를 T로 쓰면 다음 식을 얻는다.
V 〓 bT
이것이 Charles법칙이다.
『實驗원리 및 理論(이론)』
(1) Boyle`s Law
일정한 온도에서 기체 시료의 부피는 가해 준 압력에 반비례한다. 만약 압력이 두 배로 증가되면 부피는 1/2로 감소한다.
실험결과/화학
순서
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『實驗題目(제목)』 Victor Meyer (빅터마이어법)
『實驗목적』
▶ 1878~1880년에 독일의 마이어가 발견한 분자량 측정(測定) 방법의 하나로 기체로 변하기 쉽고 기체상태에서 물과 섞이지 않는 액체(CCl4)의 소량의 무게를 측정(測定) 하여 이것을 일정 온도의 용기 안에서 물중탕을 통해 기화시킨 후 기화된 기체의 부피를 측정(測定) 함으로써 이상기체 상태 방정식을 이용하여 實驗에 사용된 물질의 분자량을 측정(測定) 하기 위한 實驗이다. 이 식은 일정한 압력에서 기체의 종류에 관계없이 그 부피는 절대온도에 직접 비례함을 보여준다.
(2) Charles` law
Celsius 온도(섭씨온도)에 대하여 선형으로 기체부피가 변했으므로 부피와 온도의 관계를 다음과 같이 표현이 된다
V 〓 a +bt
여기서 t는 섭씨온도이고 a와b는 직선에서 얻는 상수이다. 압력과 부피의 항을 방정식의 같은 항에 정리(整理) 하면,
Boyle`s Law : PV 〓 constant (일정한 양과 일정한 온도에서)
즉, 일정한 양과 일정한 온도에서 기체의 압력과 부피의 곱은 일정하다.
여기에서 V는 기체가 차지하고 있는 부피이고 P는 압력이다.
